உலோகங்கள், அலோகங்கள் மற்றும் மெட்டாலாய்டுகள்
உலோகங்கள், உலோகம் அல்லாதவை, மற்றும் மெட்டாலாய்டுகள் ஆகியவை தனித்துவமான பண்புகள் மற்றும் பண்புகளைக் கொண்ட தனிமங்களின் மூன்று வகைகளாகும். இந்த கட்டுரையில், இந்த வகைகளையும் அவற்றை வரையறுக்கும் பண்புகளையும் பற்றி விவாதிப்போம்.
உலோகங்கள்
உலோகங்கள் பொதுவாக பளபளப்பான, நீர்த்துப்போகும், இணக்கமான மற்றும் வெப்பம் மற்றும் மின்சாரத்தின் நல்ல கடத்திகளாக இருக்கும் தனிமங்களாகும். அவை ஆவர்த்தன அட்டவணையின் இடது பக்கத்தில் அமைந்துள்ளன மற்றும் ஆவர்த்தன அட்டவணையின் மையத்திலும் இடதுபுறத்திலும் ஒன்றாக தொகுக்கப்பட்டுள்ளன. சில பொதுவான உலோகங்களில் தங்கம், வெள்ளி, தாமிரம், இரும்பு மற்றும் அலுமினியம் ஆகியவை அடங்கும்.
உலோகங்களின் பண்புகள்
- பளபளப்பு: பெரும்பாலான உலோகங்கள் பளபளப்பான அல்லது உலோகப் பளபளப்பைக் கொண்டுள்ளன, அவை ஒளியைப் பிரதிபலிக்கின்றன மற்றும் அவை கவர்ச்சிகரமானதாக இருக்கும்.
- வெப்பம் மற்றும் மின்சாரத்தின் நல்ல கடத்திகள்: உலோகங்கள் உலோகத்தின் கட்டமைப்பின் மூலம் எளிதில் நகரக்கூடிய எலக்ட்ரான்கள் இருப்பதால் வெப்பம் மற்றும் மின்சாரத்தின் சிறந்த கடத்திகளாகும்.
- நெகிழ்வான மற்றும் இணக்கமானவை: உலோகங்களை எளிதில் கம்பிகளாக (டக்டைல்) இழுக்கலாம் அல்லது உடைக்காமல் மெல்லிய தாள்களில் (மெல்லியக்கூடியது) சுற்றலாம்.
- அதிக உருகும் மற்றும் கொதிநிலை புள்ளிகள்: உலோகங்கள் அதிக உருகும் மற்றும் கொதிநிலைகளைக் கொண்டுள்ளன, அவை உயர் வெப்பநிலை பயன்பாடுகளில் பயன்படுத்த ஏற்றதாக அமைகின்றன.
- எலக்ட்ரான்களை இழக்க முனைகின்றன: உலோகங்கள் எலக்ட்ரான்களை இழக்கும் மற்றும் வேதியியல் எதிர்வினைகளுக்கு உட்படும் போது கேஷன்களை உருவாக்கும் போக்கைக் கொண்டுள்ளன.
அலோகங்கள்
உலோகங்கள் அல்லாதவை பொதுவாக பளபளப்பில்லாத, உடையக்கூடிய மற்றும் வெப்பம் மற்றும் மின்சாரத்தின் மோசமான கடத்திகளாக உள்ளன. அவை ஆவர்த்தன அட்டவணையின் வலது பக்கத்தில் அமைந்துள்ளன மற்றும் பெரும்பாலும் வாயுக்கள், இருப்பினும் சில திடப்பொருள்கள் அல்லது திரவங்கள். சில பொதுவான உலோகங்கள் அல்லாத நைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன், கார்பன் மற்றும் கந்தகம் ஆகியவை அடங்கும்.
அலோகங்களின் பண்புகள்
- மந்தமான பளபளப்பு: உலோகங்கள் அல்லாதவை மந்தமான பளபளப்பைக் கொண்டுள்ளன மற்றும் ஒளியைப் பிரதிபலிக்காது.
- வெப்பம் மற்றும் மின்சாரத்தின் மோசமான கடத்திகள்: வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் இல்லாததால், உலோகங்கள் அல்லாத வெப்பம் மற்றும் மின்சாரத்தின் மோசமான கடத்திகள்.
- உடையக்கூடியது: உலோகங்கள் அல்லாதவை உடையக்கூடியவை மற்றும் அவற்றை கம்பிகளில் இழுக்கவோ அல்லது மெல்லிய தாள்களில் சுத்தியலோ முடியாது.
- குறைந்த உருகும் மற்றும் கொதிநிலைகள்: உலோகங்கள் அல்லாதவை குறைந்த உருகும் மற்றும் கொதிநிலைகளைக் கொண்டுள்ளன, அவை அதிக வெப்பநிலை பயன்பாடுகளுக்குப் பொருந்தாது.
- எலக்ட்ரான்களைப் பெற முனைகின்றன: உலோகங்கள் அல்லாதவை எலக்ட்ரான்களைப் பெறுவதற்கான போக்கைக் கொண்டுள்ளன மற்றும் அவை வேதியியல் எதிர்வினைகளுக்கு உட்படும் போது அயனிகளை உருவாக்குகின்றன.
மெட்டாலாய்டுகள்
மெட்டாலாய்டுகள் என்பது உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாத பண்புகளைக் கொண்ட தனிமங்கள். அவை ஆவர்த்தன அட்டவணையில் உள்ள உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாதவற்றின் எல்லையில் அமைந்துள்ளன. சில பொதுவான மெட்டாலாய்டுகளில் சிலிக்கான், ஜெர்மானியம் மற்றும் ஆர்சனிக் ஆகியவை அடங்கும்.
மெட்டாலாய்டுகளின் பண்புகள்
- பளபளப்பாகவோ அல்லது மந்தமாகவோ இருக்கலாம்: மெட்டாலாய்டுகள் நிபந்தனைகளைப் பொறுத்து உலோக அல்லது உலோகம் அல்லாத பளபளப்பைக் கொண்டிருக்கலாம்.
- அரைக்கடத்திகள்: மெட்டாலாய்டுகள் குறைக்கடத்திகள், அதாவது அவை உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுக்கு இடையில் இடைநிலை கடத்துத்திறனைக் கொண்டுள்ளன.
- நீர்த்துப்போகும் மற்றும் இணக்கமானதாக இருக்கலாம்: சிலிக்கான் போன்ற சில மெட்டாலாய்டுகளை மெல்லிய கம்பிகள் அல்லது தாள்களாக உருவாக்கலாம்.
- உருகும் மற்றும் கொதிநிலைகள் மாறுபடும்: குறிப்பிட்ட தனிமத்தைப் பொறுத்து மெட்டாலாய்டுகளின் உருகும் மற்றும் கொதிநிலையும் மாறுபடும்.
- ஒரு கலப்பு வேலன்ஸ் இருக்கலாம்: மெட்டாலாய்டுகள் நிபந்தனைகளைப் பொறுத்து கலப்பு வேலன்ஸ் அல்லது ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் கொண்டிருக்கலாம்.
முடிவில், உலோகங்கள், அலோகங்கள் மற்றும் மெட்டாலாய்டுகள் ஆகியவை வெவ்வேறு பண்புகள் மற்றும் பண்புகளைக் கொண்ட ஆவர்த்தன அட்டவணையில் உள்ள தனிமங்களின் மூன்று வகைகளாகும். தனிமங்களின் நடத்தை மற்றும் எதிர்வினைகள் மற்றும் பல்வேறு துறைகளில் அவற்றின் பயன்பாடுகளைப் புரிந்துகொள்வதில் இந்த பண்புகள் அவசியம்.