குழுக்கள் மற்றும் தனிம வரிசைகள்: கால அட்டவணையின் அமைப்பைப் புரிந்துகொள்வது

கால அட்டவணை என்பது இரசாயன மற்றும் இயற்பியல் பண்புகளின் அடிப்படையில் ஒழுங்கமைக்கப்பட்ட இரசாயன தனிமங்களின் அட்டவணை அமைப்பாகும். இது வரிசைகள் மற்றும் குழுக்கள் எனப்படும் நெடுவரிசைகளைக் கொண்டுள்ளது. இந்தக் கட்டுரையில், குழுக்கள் மற்றும் வரிசைகளின் கருத்துக்கள் மற்றும் அவை ஆவர்த்தன அட்டவணையின் அமைப்புடன் எவ்வாறு தொடர்புபடுகின்றன என்பதை ஆராய்வோம்.

வரிசைகள்:

தனிம அட்டவணையில் ஒரு வரிசை என்பது ஒரே எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான் ஷெல்களைப் பகிர்ந்து கொள்ளும் தனிமங்களின் வரிசையாகும். கால அட்டவணையில் ஏழு வரிசைகள் உள்ளன, அவை 1 முதல் 7 வரை குறிக்கப்பட்டுள்ளன. வரிசை எண்ணானது, ஒரு தனிமத்தின் அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான் ஆக்கிரமிக்கும் மிக உயர்ந்த ஆற்றல் அளவைக் குறிக்கிறது. எடுத்துக்காட்டாக, முதல் வரிசையில் உள்ள தனிமங்கள் ஒரே ஒரு எலக்ட்ரான் ஷெல், ஏழாவது வரிசையில் உள்ள தனிமங்கள் ஏழு எலக்ட்ரான் ஷெல்களைக் கொண்டுள்ளன.

ஒரே வரிசையில் உள்ள தனிமங்கள் வெவ்வேறு வேதியியல் மற்றும் இயற்பியல் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன, ஏனெனில் அவற்றின் அணுக்களில் உள்ள வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை இடமிருந்து வலமாக அதிகரிக்கிறது. எலக்ட்ரான் சுற்றுப்பாதைகளை எலக்ட்ரான்களுடன் நிரப்புவதே இதற்குக் காரணம்.

குழுக்கள்

கால அட்டவணையில் உள்ள ஒரு குழு என்பது ஒரே மாதிரியான வேதியியல் மற்றும் இயற்பியல் பண்புகளைப் பகிர்ந்து கொள்ளும் தனிமங்களின் நெடுவரிசையாகும். கால அட்டவணையில் 18 குழுக்கள் உள்ளன, அவை 1 முதல் 18 வரை பெயரிடப்பட்டுள்ளன. ஒரே குழுவில் உள்ள தனிமங்கள் ஒரே எண்ணிக்கையிலான வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன, அவை ஒரே மாதிரியான வேதியியல் மற்றும் இயற்பியல் பண்புகளை வழங்குகின்றன.

ஆவர்த்தன அட்டவணையின் குழுக்களில் உள்ள கூறுகள் ஒரு குறிப்பிட்ட வரிசையில் அமைக்கப்பட்டிருக்கும். குழு 1 இல் உள்ள கூறுகள் கார உலோகங்கள் என்றும், குழு 2 இல் உள்ள கூறுகள் கார பூமி உலோகங்கள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன. குழு 3 இல் நிலைமாற்ற உலோகங்கள் உள்ளன, குழு 17 ஆலசன்களைக் கொண்டுள்ளது. குழு 18 அருமன் வாயுக்களைக் கொண்டுள்ளது.

வெவ்வேறு குழுக்களில் உள்ள உறுப்புகளின் பண்புகள்

வெவ்வேறு குழுக்களில் உள்ள தனிமங்கள் தனித்துவமான இரசாயன மற்றும் இயற்பியல் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன:

1. ஆல்காலி உலோகங்கள் அதிக வினைத்திறன் கொண்டவை, குறைந்த உருகும் மற்றும் கொதிநிலைகளைக் கொண்டுள்ளன, மேலும் அவை மென்மையாகவும் இணக்கமாகவும் இருக்கும்.

2. கார பூமி உலோகங்களும் வினைத்திறன் கொண்டவை ஆனால் கார உலோகங்களைக் காட்டிலும் குறைவாகவே உள்ளன. அவை அதிக உருகும் மற்றும் கொதிநிலைகளைக் கொண்டுள்ளன மற்றும் கார உலோகங்களை விட கடினமான மற்றும் அடர்த்தியானவை.

3. மாற்றம் உலோகங்கள் வெப்பம் மற்றும் மின்சாரத்தின் நல்ல கடத்திகளாகும் மற்றும் அவற்றின் நெகிழ்வுத்தன்மை, நீர்த்துப்போகும் தன்மை மற்றும் வலிமை ஆகியவற்றிற்கு அறியப்படுகின்றன.

4. ஆலஜன்கள் மிகவும் வினைத்திறன் இல்லாத உலோகங்கள் ஆகும், அவை ஒரு அயனியை உருவாக்க எலக்ட்ரானைப் பெறுவதற்கான வலுவான போக்கைக் கொண்டுள்ளன. அவை நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தவை மற்றும் பெரும்பாலும் நிறமுடையவை.

5. அருமன் வாயுக்கள் வினைத்திறன் இல்லாதவை மற்றும் ஒற்றை அணுக்களாக உள்ளன. அவை எலக்ட்ரான்களின் முழு வெளிப்புற ஷெல்லைக் கொண்டுள்ளன மற்றும் அவை பெரும்பாலும் விளக்குகளில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

சுருக்கம்

தனிமங்களின் வேதியியல் மற்றும் இயற்பியல் பண்புகளை கணிக்க ஆவர்த்தன அட்டவணை ஒரு சக்திவாய்ந்த கருவியாகும். தனிமங்களை குழுக்கள் மற்றும் வரிசைகளாக அமைப்பது, பல்வேறு தனிமங்களின் நடத்தையில் உள்ள வடிவங்களை விரைவாக அடையாளம் காண விஞ்ஞானிகளை அனுமதிக்கிறது. குழுக்கள் மற்றும் வரிசைகளின் கருத்துகளைப் புரிந்துகொள்வதன் மூலம், ஆவர்த்தன அட்டவணையின் அமைப்பு மற்றும் அமைப்புக்கான ஆழமான மதிப்பீட்டைப் பெறலாம்.