அணு அமைப்பு

அறிமுகம்:

பொருளின் வேதியியல் மற்றும் இயற்பியல் நடத்தையைப் புரிந்துகொள்வதற்கு ஒரு அணுவின் அமைப்பு அடிப்படையாகும். இந்த அமைப்பு அணுவிற்குள் உள்ள துணை அணு துகள்களின் ஏற்பாட்டின் அடிப்படையில் அமைந்துள்ளது, இதில் புரோட்டான்கள், நியூட்ரான்கள் மற்றும் எலக்ட்ரான்கள் அடங்கும். இந்த கட்டுரையில், அணு அமைப்பு பற்றி விவாதிப்போம்.

இணை அணுவியல் துகள்கள்:

புரோட்டான்கள் ஒரு அணுவின் கருவில் காணப்படும் நேர்மறை சார்ஜ் கொண்ட துகள்கள். ஒரு அணுவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை அதன் அணு எண் மற்றும் ஒரு தனிமமாக அதன் அடையாளத்தை தீர்மானிக்கிறது. நியூட்ரான்கள் ஒரு அணுவின் கருவில் காணப்படும் நடுநிலை துகள்கள் ஆகும். எலக்ட்ரான்கள் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துகள்கள் ஆகும், அவை கருவை ஆற்றல் மட்டங்களில் சுற்றி வருகின்றன.

எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பு:

எலக்ட்ரான்கள் அணுக்கருவைச் சுற்றி ஆற்றல் நிலைகளை ஆக்கிரமிக்கின்றன, இதில் உட்புற ஷெல் (ஆற்றல் நிலைகள்) முதலில் நிரப்பப்படுகிறது. ஒவ்வொரு ஷெல்லிலும் அது வைத்திருக்கக்கூடிய அதிகபட்ச எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன. ஒரு அணுவின் எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பு அதன் எலக்ட்ரான்கள் இந்த ஷெல்களில் எவ்வாறு அமைக்கப்பட்டிருக்கின்றன என்பதை விவரிக்கிறது.

தனிம அட்டவணை:

ஆவர்த்தன அட்டவணை என்பது தனிமங்களை அவற்றின் அணு அமைப்பு மற்றும் பண்புகளின் அடிப்படையில் ஒழுங்கமைக்கப் பயன்படும் ஒரு கருவியாகும். ஒரே குழுவில் உள்ள தனிமங்கள் ஒரே மாதிரியான எலக்ட்ரான் உள்ளமைவுகளைக் கொண்டிருப்பதால், ஒரே மாதிரியான வேதியியல் பண்புகளுடன், அணு எண்ணை அதிகரிக்கும் வரிசையில் ஆவர்த்தன அட்டவணை அமைக்கப்பட்டுள்ளது.

ஆவர்த்தன போக்குகள்:

ஒரு அணுவில் எலக்ட்ரான்களின் அமைப்பு அதன் பண்புகளை தீர்மானிக்கிறது, மேலும் ஆவர்த்தன அட்டவணை இந்த பண்புகளை கணிக்க உதவுகிறது. ஆவர்த்தன போக்குகள் ஆவர்த்தன அட்டவணையில் உள்ள தனிமங்களின் பண்புகளில் யூகிக்கக்கூடிய வடிவங்களாகும்.

அணு ஆரம்:

அணு ஆரம் என்பது அணுவில் உள்ள அணுக்கருவிற்கும் வெளிப்புற எலக்ட்ரானுக்கும் இடையே உள்ள தூரம். அணு ஆரம் பொதுவாக ஒரு ஆவர்த்தன அட்டவணையில் இடமிருந்து வலமாக குறைகிறது மற்றும் ஒரு குழுவில் மேலிருந்து கீழே அதிகரிக்கிறது.

அயனியாக்கம் ஆற்றல்:

அயனியாக்கம் ஆற்றல் என்பது ஒரு அணுவிலிருந்து எலக்ட்ரானை அகற்றுவதற்குத் தேவையான ஆற்றல். அயனியாக்கம் ஆற்றல் பொதுவாக ஒரு வரிசையில் இடமிருந்து வலமாக அதிகரிக்கிறது மற்றும் ஒரு குழுவில் மேலிருந்து கீழாக குறைகிறது.

எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி:

எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி என்பது ஒரு வேதியியல் பிணைப்பில் எலக்ட்ரான்களை ஈர்க்கும் அணுவின் திறனை அளவிடும் அளவீடு ஆகும். எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி பொதுவாக ஒரு ஆவர்த்தன அட்டவணையில் இடமிருந்து வலமாக அதிகரிக்கிறது மற்றும் ஒரு குழுவில் குறைகிறது.

வினைத்திறன்:

வினைத்திறன் என்பது ஒரு தனிமத்தின் இரசாயன எதிர்வினைக்கு உள்ளாகும் போக்கு. வினைத்திறன் பொதுவாக ஒரு குழுவின் கீழ் அதிகரிக்கிறது மற்றும் ஒரு காலத்தில் இடமிருந்து வலமாக குறைகிறது.

சுருக்கம்:

• ஒரு அணுவின் அமைப்பு புரோட்டான்கள், நியூட்ரான்கள் மற்றும் எலக்ட்ரான்கள் உள்ளிட்ட துணை அணு துகள்களின் ஏற்பாட்டின் அடிப்படையில் அமைந்துள்ளது.

• எலக்ட்ரான்கள் அணுக்கருவைச் சுற்றி ஆற்றல் நிலைகளை ஆக்கிரமிக்கின்றன, மேலும் ஒரு அணுவின் எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பு இந்த ஷெல்களில் அதன் எலக்ட்ரான்கள் எவ்வாறு அமைக்கப்பட்டிருக்கின்றன என்பதை விவரிக்கிறது.

• ஆவர்த்தன அட்டவணையானது தனிமங்களை அவற்றின் அணு அமைப்பு மற்றும் பண்புகளின் அடிப்படையில் ஒழுங்கமைக்கிறது, அதே குழுவில் உள்ள தனிமங்கள் ஒரே மாதிரியான எலக்ட்ரான் கட்டமைப்புகள் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன

• குறிப்பிட்ட ஆவர்த்தன போக்குகளில் அணு ஆரம், அயனியாக்கம் ஆற்றல், எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மற்றும் வினைத்திறன் ஆகியவை அடங்கும்.

• அணு ஆரம் பொதுவாக ஒரு வரிசையில் இடமிருந்து வலமாக குறைகிறது மற்றும் ஒரு குழுவிற்கு கீழே அதிகரிக்கிறது.

• அயனியாக்கம் ஆற்றல் பொதுவாக ஒரு வரிசையில் இடமிருந்து வலமாக அதிகரிக்கிறது மற்றும் ஒரு குழுவில் குறைகிறது.

• எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி பொதுவாக ஒரு வரிசையில் இடமிருந்து வலமாக அதிகரிக்கிறது மற்றும் ஒரு குழுவில் கீழே செல்லும் போது குறைகிறது.

• வினைத்திறன் பொதுவாக ஒரு குழுவில் கீழே செல்லும் போது அதிகரிக்கிறது மற்றும் ஒரு வரிசையில் இடமிருந்து வலமாக குறைகிறது.