ஆவர்த்தன விதி மற்றும் ஆவர்த்தன போக்குகள்

அறிமுகம்:

தனிம வரிசை அட்டவணை வேதியியலில் மிகவும் குறிப்பிடத்தக்க கருவிகளில் ஒன்றாகும், மேலும் இது தனிமங்களின் வேதியியல் மற்றும் இயற்பியல் பண்புகள் அவற்றின் அணு எண்களின் ஆவர்த்தன செயல்பாடுகள் என்று கூறும் ஆவர்த்தன விதியை அடிப்படையாகக் கொண்டது. இந்த விதி வேதியியலாளர்களுக்கு ஒரு நூற்றாண்டுக்கும் மேலாக தனிமங்களின் நடத்தையை ஒழுங்கமைக்கவும் கணிக்கவும் உதவியது. இந்தக் கட்டுரையில், ஆவர்த்தன விதி மற்றும் அதிலிருந்து எழும் ஆவர்த்தன போக்குகளைப் பற்றி விவாதிப்போம்.

ஆவர்த்தன விதி:

இவ்விதிப்படி தனிமங்களின் இயற்பியல் மற்றும் வேதிப் பண்புகள் அத்தனிமங்களின் அணு எண்களுக்கு ஏற்ப ஆவர்த்தன முறையில் மாற்றமடைகின்றன. தனிமங்களை அவற்றின் அணு எண்களின் ஏறுவரிசையி்ல் அமைத்தால் ஒத்த பண்புகளையுடைய தனிமங்கள் சீரான இடைவெளிக்குப் பின் அமைகின்றன. இதுவே ஆவர்த்தனத் தன்மை எனப்படுகிறது.

ஆவர்த்தன அட்டவணையும் செங்குத்தாகவும் அல்லது வரிசைகளாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளது, அதே காலகட்டத்தில் உள்ள கூறுகள் அதே எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான் ஷெல்களைக் கொண்டுள்ளன. ஒவ்வொரு காலகட்டத்திலும் அணு எண் இடமிருந்து வலமாக அதிகரிக்கிறது, இது புரோட்டான்கள் மற்றும் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையில் அதிகரிப்பைக் குறிக்கிறது.

ஆவர்த்தன போக்குகள்:

ஆவர்த்தன அட்டவணை பல ஆவர்த்தன போக்குகளுக்கு இட்டுச் செல்கிறது, அவை ஆவர்த்தன அட்டவணையில் உள்ள தனிமங்களின் பண்புகளில் கணிக்கக்கூடிய வடிவங்களாகும். இந்த போக்குகளில் அணு ஆரம், அயனியாக்கம் ஆற்றல், எலக்ட்ரான் தொடர்பு, எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மற்றும் வேதியியல் வினைத்திறன் ஆகியவை அடங்கும்.

அணு ஆரம்:

அணு ஆரம் என்பது அணுவில் உள்ள அணுக்கருவிற்கும் வெளிப்புற எலக்ட்ரானுக்கும் இடையே உள்ள தூரம். அணு ஆரம் ஒரு அட்டவணையில் இடமிருந்து வலமாக குறைகிறது, ஏனெனில் அணுக்கருவில் புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை அதிகரித்து வருவதால் எலக்ட்ரான்களை மிகவும் வலுவாக ஈர்க்கிறது, அணுவை சிறியதாக ஆக்குகிறது. அணு ஆரம் ஒரு குழுவிற்கு கீழே அதிகரிக்கிறது, ஏனெனில் வெளிப்புற எலக்ட்ரான்கள் கருவில் இருந்து வெகு தொலைவில் உள்ளன, இதன் விளைவாக ஒரு பெரிய அணு ஆரம் ஏற்படுகிறது.

அயனியாக்கம் ஆற்றல்:

அயனியாக்கம் ஆற்றல் என்பது ஒரு அணுவிலிருந்து எலக்ட்ரானை அகற்றுவதற்குத் தேவையான ஆற்றல். புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை அதிகரித்து வருவதால் எலக்ட்ரான்கள் அணுக்கருவுடன் மிகவும் இறுக்கமாகப் பிடிக்கப்படுவதால், அயனியாக்கம் ஆற்றல் ஒரு காலத்தில் இடமிருந்து வலமாக அதிகரிக்கிறது. அயனியாக்கம் ஆற்றல் ஒரு குழுவில் குறைகிறது, ஏனெனில் வெளிப்புற எலக்ட்ரான்கள் கருவில் இருந்து வெகு தொலைவில் உள்ளன, இதனால் அவை குறைவாக இறுக்கமாகப் பிடிக்கப்படுகின்றன.

எலக்ட்ரான் நாட்டம்:

எலக்ட்ரான் தொடர்பு என்பது ஒரு அணுவில் எலக்ட்ரான் சேர்க்கப்படும்போது வெளியாகும் ஆற்றல். ஒரு சிறிய அணுவுடன் எலக்ட்ரானைச் சேர்ப்பது ஆற்றலை வெளியிடுவதால் எலக்ட்ரான் தொடர்பு ஒரு காலத்தில் இடமிருந்து வலமாக அதிகரிக்கிறது. வெளிப்புற எலக்ட்ரான்கள் அணுக்கருவிலிருந்து வெகு தொலைவில் இருப்பதால் எலக்ட்ரான் தொடர்பு ஒரு குழுவில் குறைகிறது, இதனால் எலக்ட்ரானைச் சேர்ப்பதன் மூலம் குறைந்த ஆற்றல் வெளியிடப்படுகிறது.

சுருக்கம்:

• ஆவர்த்தன அட்டவணையானது தனிமங்களின் வேதியியல் மற்றும் இயற்பியல் பண்புகள் அவற்றின் அணு எண்களின் ஆவர்த்தன செயல்பாடுகள் என்று கூறும் ஆவர்த்தன விதியை அடிப்படையாகக் கொண்டது.

• ஆவர்த்தன அட்டவணையானது எலக்ட்ரான் ஷெல்களின் எண்ணிக்கையைக் குறிக்கும் காலங்கள் அல்லது வரிசைகளுடன், ஒரே மாதிரியான பண்புகளைக் கொண்ட தனிமங்களை ஒன்றிணைக்கும் வகையில் அமைக்கப்பட்டிருக்கிறது.

• குறிப்பிட்ட ஆவர்த்தன போக்குகள் ஆவர்த்தன விதியிலிருந்து எழுகின்றன, மேலும் அணு ஆரம், அயனியாக்கம் ஆற்றல், எலக்ட்ரான் தொடர்பு, எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மற்றும் இரசாயன வினைத்திறன் ஆகியவை அடங்கும்.

• அணு ஆரம் ஒரு காலகட்டத்தில் இடமிருந்து வலமாக குறைகிறது மற்றும் ஒரு குழுவின் கீழே அதிகரிக்கிறது.

• அயனியாக்கம் ஆற்றல் ஒரு காலத்தில் இடமிருந்து வலமாக அதிகரிக்கிறது மற்றும் ஒரு குழுவில் குறைகிறது.

• எலக்ட்ரான் தொடர்பு ஒரு காலத்தில் இடமிருந்து வலமாக அதிகரிக்கிறது மற்றும் ஒரு குழுவில் குறைகிறது.